Question

如圖鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

放電

充電

 2PbSO₄+2H₂O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，電流方向由B過(guò)M到A
• B、充電時(shí)，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連
• C、放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• D、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．放電時(shí)，電流方向由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極；
B．充電時(shí)，鉛蓄電池的正極要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該作電解池陽(yáng)極，與電源正極相連；
C．放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)．
A．放電時(shí)，Pb極即B極為電池負(fù)極，PbO₂極即A極為正極，電流方向由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即由A經(jīng)導(dǎo)線流向B，故A錯(cuò)誤；
B．在充電時(shí)，鉛蓄電池的正極的逆反應(yīng)是氧化反應(yīng)，應(yīng)與充電器電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽(yáng)極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等．