A. | CH4 | B. | PCl3 | C. | SiCl4 | D. | XeF4 |
分析 根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù);分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值,若該值等于8,則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu).
解答 解:A.CH4分子C原子的價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$(4-1×4)=4,屬于sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體,該分子中沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為正四面體;分子中H原子只有2個電子,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.PCl3分子P原子的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$(5-1×3)=4,屬于sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體,該分子中一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型為三角錐;分子中P原子和Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;
C.SiCl4分子Si原子的價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$(4-1×4)=4,屬于sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體,該分子中沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為正四面體;分子中Si原子和Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
D.XeF4分子Xe原子的價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$(8-1×4)=6,屬于sp3d2雜化,其VSEPR模型為正八面體,該分子中2個孤電子對,所以其空間構(gòu)型為平面正方向;分子中Xe原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了微?臻g構(gòu)型的判斷和8電子結(jié)構(gòu)判斷,注意分子中含有氫元素,該分子一定不滿足各原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu),注意把握雜化軌道理論及其應(yīng)用,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 晶體硅是制造太陽能電池的常用材料 | |
B. | 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 | |
C. | 氫氟酸可用刻蝕玻璃 | |
D. | 硅是制取水泥的原料 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 | |
B. | EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) | |
C. | 1molEGCG最多可與含10mol NaOH的溶液完全作用 | |
D. | EGCG在空氣中易氧化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4 | B. | 原子半徑大。篘a>Mg>Al | ||
C. | 堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH | D. | 金屬性強弱:Na>Mg>Al |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅在O2中 | B. | 僅在NO2中 | C. | 僅在O2和NO2中 | D. | 平衡體系中 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥⑦ | B. | ①②③ | C. | ③⑤⑥ | D. | ①⑥⑦ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com