13．向平衡體系2NO+O2═2NO2中，通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，18O存在于（　�。�
A．僅在O2中B．僅在NO2中C．僅在O2和NO2中D．平衡體系中

分析 可逆反應(yīng)2NO+O2?2NO2中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系中一氧化氮和二氧化氮中都會(huì)含有18O，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：向平衡體系2NO+O2?2NO2中通入由18O組成的氧氣，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，18O會(huì)進(jìn)入NO、NO2中，所以反應(yīng)體系中，NO、O2、NO2中都會(huì)含有18O，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大，注意明確可逆反應(yīng)概念及特點(diǎn)，明確題中可逆反應(yīng)中通入由18O組成的氧氣后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)都會(huì)含有18O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp3；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化形式為sp2，該分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是HF，原因是：只有HF中含有氫鍵．
（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）．
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br，該配合物的配體是NH3、SO42-；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關(guān)于該元素描述正確的是（　�。�
A．在自然界中以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構(gòu)型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．PCl3C．SiCl4D．XeF4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（　　）
A．B．C．=CH2D．CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　�。�
A．對(duì)甲基苯酚屬于芳香烴B．　2-乙基丁烷
C．　3-丁醇D．　3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若要使0.5mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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