【題目】下列對(duì)于摩爾的說(shuō)法和理解正確的是(  )

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

C.國(guó)際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)的量是一種物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;

B.物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故B錯(cuò)誤;

C.未明確是否為含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的碳原子,故C錯(cuò)誤;

D.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體,單位是摩爾,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法正確的是

A. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21

B. 電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高

C. 此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

D. 電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),vA)=vD

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):N2(g)3H2(g)=2NH3(g),有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

N—H

H—H

鍵能(kJ/mol)

945.0

391.0

436.0

計(jì)算該反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)吸收或放出的熱量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為_____________

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍;②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍,達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時(shí)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行,開始時(shí)加入1 mol N26 mol H2,則達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到(

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1。若向1L1mol·L1NaOH溶液中分別加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),則上述過(guò)程中放出的熱量等于57.3kJ的是(

A.B.C.D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某科研小組研究:在恒溫、恒容(容器容積為2L,)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%

此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

若初始條件n (NH3)= 2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ,

若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%,此時(shí)移除0.5 mol NH3 再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (“>、<、=”)

2N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),ΔH>0

下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co) < I4(Fe),其原因是______________________________;Co Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是___________________________________________________.

(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)K Na位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是___________________________________________________________________ 。

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(1/2,0,1/2),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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