【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍;②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
【答案】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.9吸熱
【解析】
(1)△n(X)=0.3mol;△n(Y)=0.1mol;△n(Z)=0.2mol,所以三者計(jì)量數(shù)之比為3:1:2,故答案為:3X+Y2Z;
(2)v(Z)====0.05molL-1min-1,故答案為:0.05molL-1min-1;
(3)①根據(jù)圖象中可知,開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為:2mol;平衡后氣體總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol;===0.9,故答案為:0.9;
②壓強(qiáng)變大,平衡向右移動(dòng),而體系溫度降低,說明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰,故答案為:吸熱?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積相同的3個(gè)恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6KJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | |||
N2 | H2 | NH3 | Ar | ||
① | 1 | 3 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
③ | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列比較正確的是
A. 放出熱量大。Q1>Q2=Q3
B. 容器中的壓強(qiáng):③>①=②
C. N2的轉(zhuǎn)化率:①<②<③
D. 平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù):①=②<③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) ;
(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________,CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為____________;
Ⅱ.1100℃時(shí),體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體密度不變
C.1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O
D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________;
(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________;
(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ;
(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
⑴反應(yīng)I:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用:___________________________。
⑵反應(yīng)II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)
② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。
② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:
⑷過程II,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。
⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號(hào))
a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)
b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c.若過程I投料,可導(dǎo)致過程II中催化劑失效
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下,此反應(yīng)的H=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的說法和理解正確的是( )
A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
C.國(guó)際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol
D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣,則一定有2.7g鋁生成
B. 氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O=LiOH+H2↑
C. 生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3
D. LiAlH4是共價(jià)化合物,LiH是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:
(1)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)放出的熱量為__________kJ。
(2)0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為__________mol/(L·min)
(3)此溫度下該逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(逆)=__________(保留兩位小數(shù)).
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將__________(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
Ⅰ.“酸浸”
(1)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______;濾渣A的主要成分為_______。
(2)Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4,化學(xué)方程式為__________________
Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成:
(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為__________________。
(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時(shí),c(Ca2+)=__________(兩位有效數(shù)字,Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.5×10-10)
(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相C”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。
(7)實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=____(產(chǎn)率=產(chǎn)物中元素總量/原料中該元素總量×100%)。
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