【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構，則其分子式為（　�。�

A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1） 上述氧化過程中，若將1 mol Cr2O3轉化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積(標準狀況)是________。

（2） 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2－濃度均不超過10－6 mol·L－1，需調節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應，該反應能發(fā)生的原因是_________________。

（4） 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，雜質不參與反應)，共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL。求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________

（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為 （吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸。回答下列問題

（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式 。

（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學反應方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理,

1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

2)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為_______________________;

3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

（1）鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。

（2）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽極的電極反應式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol·L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，則反應的離子方程式為 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 (填字母序號)。

A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C．c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

（4）已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質量不高于 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列七種有機物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質 ⑨淀粉

（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是______________（填序號，下同）。

（2）屬于同系物的是__________

（3）互為同分異構體的是___________。.

（4）易發(fā)生銀鏡反應的是______________

II．在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反應速率為 ．

（6）A的轉化率為

（7） 不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是

A 單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol D的狀態(tài)

B 生成物濃度不再變化的狀態(tài) .

C 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).

D 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

E 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)

F 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以，表示陰離子B以表示。

（1）若A和B的核外電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學式是 ___________________；

（2）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為___ __，陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)___ __。

（3）若與MgO的熔點比較，出現(xiàn)不同的原因是

（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a電極反應式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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