【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為 (吸或放)熱反應(yīng),ΔH2=________。(用E1、E2表示)
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
【答案】(1)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7kJ/mol
(2)放;E1-E2
(3)285.9kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7kJ/mol。
故答案為:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7kJ/mol;
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,△H2=E1-E2。
故答案為:放;E1-E2;
(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
△H1=-571.8kJ/mol,則氫氣燃燒熱為285.9KJ/mol。
故答案為:285.9KJ/mol。
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【題目】類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法,以下類比關(guān)系正確的是( )
A.工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)
B.Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性,都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽
C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)
D.氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物,和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑
B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法 D.鋁熱法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是
A.相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量小于Q kJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度,該反應(yīng)過程都能放出更多的熱量
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量等于Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物,科學(xué)研究表明,鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為( 。
A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50
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