Question

（現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物；Y的氫化物為H₂B；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒(méi)有中子．

（1）X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)依次為   ，   ，   ．

（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成化合物的過(guò)程：   ．

（3）寫(xiě)出Z與Y所形成的1：1型化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：  X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物，Y的氫化物化學(xué)式為H₂B，則X為F元素、Y為O元素；0.2mol的Z原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（STP），Z為金屬，其化合價(jià)==1，則Z為Na；W的原子核中沒(méi)有中子，則W為H，據(jù)此解答

解答：  解：X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物，Y的氫化物化學(xué)式為H₂B，則X為F元素、Y為O元素；0.2mol的Z原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（STP），Z為金屬，其化合價(jià)==1，則Z為Na；W的原子核中沒(méi)有中子，則W為H．

（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)依次為：氟、氧、鈉，

故答案為：氟；氧；鈉；

（2）Z與X相互結(jié)合成化合物為NaF，用電子式表示其形成過(guò)程：，

故答案為：；

（3）Z與Y所形成的1：1型化合物為Na₂O₂，W與Y所形成的化合物為H₂O，二者反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑，

故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．