下列離子方程式書寫正確的是（）
A． 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B． 實驗室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C． 碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D． 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
考點： 離子方程式的書寫．
分析： A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．大理石在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硝酸鋇、水、二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2↑，故A錯誤；
B．用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鋇溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選C．
點評： 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）
A． 自來水 B． 0.5mol/L鹽酸
C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)的化合物；Y的氫化物為H2B；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為 ， ， ．
（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成化合物的過程： ．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1型化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列溶液中含Cl﹣濃度最大的是（）
A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B． 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）
A． 石墨和金剛石 B． H2O和H2O2
C． O3與O2 D． S2和S8（兩種不同硫單質(zhì)分子）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（ ）
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| A． | H Li Na K | B． | Na Mg Al Si |
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| C． | I Br Cl F | D． | F O N C |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ �。�
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| A． | 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度不變 |
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| B． | 沉淀溶解后，生成的無色配合離子[Ag（NH3）2]+一定難電離 |
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| C． | 向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生 |
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| D． | 在[Ag（NH3）2]+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列說法正確的是（）
A． 溴離子具有氧化性 B． 氯氣是還原劑
C． 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D． 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強
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