9.下列電離方程式錯(cuò)誤的是(  )
A.Al2(SO43═2Al3++3SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2═Ba2++2OH-D.Na2SO4═2Na++SO42-

分析 A.硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成硫酸根離子和鋁離子;
B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,不能拆;
C.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鋇離子與氫氧根離子;
D.硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離生成鈉離子和硫酸根離子;

解答 解:A.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO43═2Al3++3SO42-,故A正確;
B.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故C正確;
D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4═2Na++SO42-,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě),明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵,注意弱電解質(zhì)用可逆號(hào),強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列各離子濃度的大小比較,正確的是( 。
A.同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3
D.0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.浮有冰塊的水B.食鹽水C.潔凈的空氣D.純鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.質(zhì)量是4gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L
C.電子數(shù)是3molD.分子數(shù)是9.03×1023 個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 L
B.0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C.4℃時(shí),22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個(gè)
D.使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+,需失去0.1NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.寫(xiě)出下列幾種烷基及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)乙基:-CH2CH3
(2)-C3H7:-CH2CH2CH3、-CH(CH32
(3)乙醛:CH3CHO
(4)三氯甲烷:CH3Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個(gè)
C.任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA
D.49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是( 。
A.CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-867 kJ•mol-1
B.CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(填元素符號(hào)).
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH.
(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中,較穩(wěn)定的是HCl(填化學(xué)式).
(5)元素④與⑥形成的化合物屬于離子(填“共價(jià)”或“離子”)化合物;用電子式表示其形成過(guò)程
(6)表示①與③形成的化合物的電子式,該化合物是由極性(填“極性”“非極性”)鍵形成的.

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