17．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)量是4gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L
C．電子數(shù)是3molD．分子數(shù)是9.03×1023 個(gè)

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合原子的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．n（H2）=1.5mol×2g/mol=3g，故A錯(cuò)誤；
B．V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故B正確；
C．氫氣分子含有2個(gè)電子，則1.5mol氫氣含有3mol電子，故C正確；
D．N（H2）=1.5mol×6.02×1023/mol=9.03×1023，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，較為基礎(chǔ)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．某學(xué)習(xí)小組把適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖I、Ⅱ所示）

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置．其優(yōu)點(diǎn)有增加了安全瓶；有利于有毒氣體被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：將氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)常溫下幾乎不反應(yīng)，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧氣，反應(yīng)則立即發(fā)生．
①試用離子方程式表示反應(yīng)發(fā)生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；在該反應(yīng)中FeSO4的作用是催化劑．
②已知pH≥4.4時(shí)Cu2+以Cu（OH）2的形式開(kāi)始沉淀，pH≥6.4時(shí)完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH為3.7，又測(cè)得反應(yīng)完成后溶液呈強(qiáng)酸性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)除去所得溶液中雜質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)方案向反應(yīng)后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，調(diào)節(jié)溶液的pH3.7～4.4，將沉淀濾去．
（4）為尋找更加適宜的氧化劑，該小組又進(jìn)行了如下探究：稱量3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)30min后升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后銅絲反應(yīng)完全．蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾時(shí)用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①該實(shí)驗(yàn)銅絲被氧化的原理是（用離子方程式襲示）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是防止雙氧水分解，過(guò)濾時(shí)采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精極易蒸發(fā)帶走水分，加速晶體晾干，減少晶體的溶解；該小組得到硫酸銅晶體的實(shí)際產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①②⑥⑦⑧，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑧，
屬于非電解質(zhì)的是④⑨，
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能用離子方程式H++OH-═H2O表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB．KOH+HCl═KCl+H2O
C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD．2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，組成該溶液的化合物最多有（　�。�
A．2種B．3 種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同質(zhì)量的SO2與SO3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)目之比為5：4B．氧原子數(shù)目之比為5：6
C．硫原子數(shù)目之比為4：5D．摩爾質(zhì)量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中的Cl- 數(shù)目與25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-數(shù)目相等的是（　　）
A．25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
C．50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2003年3月27日據(jù)廣東報(bào)道，巨大的SO2、NO等的排放量使廣東成為酸雨重災(zāi)區(qū)，2002年全省酸雨頻率為45.4%，占全省面積63%的17個(gè)市已被國(guó)務(wù)院劃為酸雨控制區(qū)，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟(jì)損失就達(dá)40億元左右．寫(xiě)出酸雨形成的化學(xué)方程式：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l防止酸雨的措施使用脫硫煤、使用清潔能源．

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