已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　 ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是(　　)

A．反應方程式中n＝1

B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0～5 min內(nèi)，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1


解析：本題考查了化學反應速率的影響因素與化學平衡圖像，意在考查考生對化學圖像的分析能力。由圖像可以看出，0～5 min，X的濃度減小了0.4 mol·L－1，而Z的濃度增大了0.4 mol·L－1，說明X與Z的化學計量數(shù)之比為11，故n＝1，A項正確，10 min時，X、Y、Z的濃度同時增大一倍，且隨后平衡正向移動，說明改變的條件為增大壓強，B項錯誤，C項正確；0～5 min內(nèi)，v(X)＝＝0.08 mol·L－1·min－1，D項正確。

答案：B


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 （1）若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱260kJ。該反應的熱化學方程式為                                                   ；

乙炔的燃燒熱為                          。

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為：

__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定某氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們在一定條件下測得有關數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

甲方案：燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g

堿石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g

固體減小0.64 g白色沉淀4.00 g

請回答下列問題：

(1)你認為________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最簡式。

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式為________。

(3)若要確定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要測定其他數(shù)據(jù)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。

(1)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。

②已知上述熱化學方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，則ΔH2＝________。

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式：______________。

(2)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

④B極為電池________極，電極反應式為________________。

⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式：_______________，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為______(標準狀況下)，實際上消耗的甲烷體積(折算到標準狀況)比理論上大，可能原因為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


升高溫度，下列數(shù)據(jù)可能減小的是(　　)

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：________________。該反應的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________________。

(5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2===2CO＋O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，則陰極反應式為________________。

(6)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為                                                                                                                       (　　)

A．16 g                      B．32 g                      C．64 g                      D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a g氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時共用去氫氣d L(折算成標準狀況)則d值(　　)

A．22.4bc×10－3　　　　　                           B．11.2bc×10－3

C．22.4(3a－4bc×10－3)                                D．無法計算

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