在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末,高錳酸鉀溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na下列判斷正確的是: 
A.高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液
B
該反應(yīng)中高錳酸根中Mn從+7到+2價(jià),做氧化劑,過(guò)氧化鈉中O從-1價(jià)到0價(jià),做還原劑。故A錯(cuò)誤,B正確;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子,生成5mol氧氣,故生成2.24L氧氣,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C錯(cuò)誤;鹽酸具有還原性,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,不能用于酸化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

SK—II是護(hù)膚品當(dāng)中的著名品牌,但是最近在全國(guó)各地發(fā)現(xiàn)SK—II護(hù)膚品當(dāng)中鉻或者釹等重金屬含量超標(biāo),人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關(guān)鉻或者釹的描述中,正確的是
A.將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質(zhì)溶液后,蛋白質(zhì)仍然可以通過(guò)濾紙。
B.24Cr的一種原子的質(zhì)量數(shù)為48,該原子24Cr3+核外有24個(gè)電子。
C.酒精測(cè)定儀中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O,其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。
D.CrO和Cr2O中Cr元素的化合價(jià)相同。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列說(shuō)法正確的是
A.氧化性:PdCl2>CO2B.反應(yīng)中PdCl2被氧化
C.生成22.4LCO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2molD.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

LiAlH4、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A.LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B.1mol LiAlH4 125℃完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式為:LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2
D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

人體正常血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒。對(duì)上述事實(shí)分析不正確的是
A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是氧化劑
C.亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+D.維生素C被Fe3+氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴從溴化物中置換出來(lái),其余依次類推。請(qǐng)據(jù)此寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑴將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中_______                ____、______ __           _____。
⑵將溴水滴入KI溶液中_________             _______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
①2Fe2+H2O2+2H===2Fe3+2H2O;②2Fe3+H2O2===2Fe2+O2↑+2H。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是
A.H2O2氧化性比Fe3強(qiáng),其還原性比Fe2強(qiáng)
B.在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后,溶液pH保持不變
C.H2O2的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2
D.反應(yīng)過(guò)程中,F(xiàn)e2和Fe3總物質(zhì)的量始終在改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個(gè)變化過(guò)程,下列敘述不正確的是(    )
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
B.該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol 電子
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應(yīng)中,
(1)請(qǐng)?jiān)诖朔匠躺嫌秒p線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)        是還原劑,        是氧化劑。
(3)若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       ____ 。

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