SK—II是護(hù)膚品當(dāng)中的著名品牌，但是最近在全國各地發(fā)現(xiàn)SK—II護(hù)膚品當(dāng)中鉻或者釹等重金屬含量超標(biāo)，人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關(guān)鉻或者釹的描述中，正確的是
A．將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質(zhì)溶液后，蛋白質(zhì)仍然可以通過濾紙。
B．24Cr的一種原子的質(zhì)量數(shù)為48，該原子24Cr3+核外有24個(gè)電子。
C．酒精測(cè)定儀中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。
D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合價(jià)相同。
CD
含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液為重金屬鹽，會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，生成沉淀，而沉淀不能通過濾紙，故A錯(cuò)誤；24Cr的質(zhì)子數(shù)為24，則24Cr3+核外電子數(shù)為24-3=21，故B錯(cuò)誤；Cr的化合價(jià)由K2Cr2O7中的+6價(jià)降低為Cr2(SO4)3中的+3價(jià)，被還原，則K2Cr2O7做氧化劑，故C正確；CrO和Cr2O中Cr均為+6價(jià)，故D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是
A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物
B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)（  ）
A．Na與H2OB．Mg與H2O（沸水）C．Cl2與H2OD．Al與NaOH水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是
A．在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制備的主要反應(yīng)方程式為： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有關(guān)說法不正確的是
A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)
B．濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（    ）
A．Cl—、I—離子加入到含Br—的溶液中，均可以將Br—氧化為Ｂr２
B．將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色
D．在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br—+I2=2I—+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則
A．有3 mol Cl2被還原B．氧化產(chǎn)物為1 mol
C．氧化產(chǎn)物為8 molD．生成N24 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）　�。�1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
　　氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。
　　（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
　�。�4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）
　　若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是: 
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
C．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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