室溫時(shí)，pH = 11的稀氨水，下列判斷正確的是

A．若升高溫度，Kb、Kw均增大

B．用稀鹽酸恰好中和時(shí)，溶液的pH=7

C．加水稀釋，c(NH4+)·c(OH-)增大

D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡逆向移動(dòng)

A

【解析】

試題分析：A．若升高溫度，會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨、水的電離，所以Kb、Kw均增大，正確；B．用稀鹽酸恰好中和時(shí)，產(chǎn)生NH4Cl，由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽。水解使溶液顯酸性，所以溶液的pH<7，錯(cuò)誤；C．加水稀釋，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，但是稀釋使離子濃度減小的趨勢(shì)大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，所以c(NH4+)、c(OH-)均進(jìn)行，因此c(NH4+)·c(OH-)減小，錯(cuò)誤；D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查加水稀釋、加入酸、堿等對(duì)弱電解質(zhì)的電離及水的電離平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：弱電解質(zhì)的電離 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

① 298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時(shí)。

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，則此時(shí)V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

①?gòu)纳媳砜梢酝茢啵涸摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是________。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是__________________ _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

C．Ba(OH)2溶液加入過(guò)量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)天然氣是一種重要的化工原料。

I．2014年5月，我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯、氫氣等高值化學(xué)品。

（1）苯的二氯代物的同分異構(gòu)體有 種。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：

①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

則2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣(CO、H2)，第二步用合成氣制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

（4）某溫度下，將1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容積為0.5 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得其平衡常數(shù)K=27。

①CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 = 。

②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個(gè)主要反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

僅根據(jù)下圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物

B．丁可能是酸，也可能是堿

C．反應(yīng)①②一定是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)③一定是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：推斷題

【改編】[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）香豆素是一種重要香料，以下是兩種常見(jiàn)香豆素。

（1）關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

A．分子中碳碳雙鍵

B．都屬于芳香烴

C．香豆素和雙香豆素都能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)

D．1 mol雙香豆素含羥基數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（�。〣可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

（ⅱ）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

②A的命名為_(kāi)_________________。B→C的反應(yīng)類型是 。

③與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成外，另一種產(chǎn)物是 _____ 。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，這種產(chǎn)物與Na2CO3反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________。

④異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：

（a）含有苯環(huán)；

（b）含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；

（c）1 mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。

寫(xiě)出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______ 。寫(xiě)出異香豆素與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判斷正確的是 。

a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol1，則Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2則：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

0 min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0 min~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 。

②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 （填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不變

b．容器中c(CH4)與c(CO)相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變

d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如下圖（c為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）。

①a電極的名稱為 。

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式 。

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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