下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

C．Ba(OH)2溶液加入過量Al2(SO4)3：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C

【解析】

試題分析：A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2，不可能生成碳酸鈣，離子方程式為2ClO- + H2O + CO2 =HCO3-+2HClO，錯誤；B、產(chǎn)物中的次氯酸具有較強的氧化性，可將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯誤；C、2ClO- + H2O + CO2，正確；D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，錯誤；故本題選擇C。

考點：離子方程式的書寫

考點分析： 考點1：離子方程式 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而分享獎項。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計。

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式 。

（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol/L）

H2（mol/L）

CO（mol/L）

H2O（mol/L）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。

（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）制備氫氣可利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)法，其原理示意圖如下。

（1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1

②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2

2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l） △H3

則△H3= （用△H1和△H2表示）

（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從綠色化學(xué)角度，能量供應(yīng)的方案是 。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K= ；升溫時平衡常數(shù)K （選填“增大”或“減小”）

（4）本生(Bunsen)反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生反應(yīng)為：

SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。

①當(dāng)起始時，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如下圖，圖中a、b分別表示的離子是 、 。

②在水相中進行本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：甲＜乙

B．非金屬性：乙＜丁

C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）；該溫度下，若在8分鐘時CO2和CO各增加0.5mol/L，此時平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

3molFe、2molCO2

4molFeO、3molCO

CO的濃度(mol/L)

C1

C2

CO2的體積分?jǐn)?shù)

φ 1

φ 2

體系壓強（Pa）

P1

P2

下列說法正確的是___________（填序號）；

A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2

II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJmol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJmol－1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（5）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，除去水垢中的氧化鐵。

溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒數(shù)百分含量與pH的關(guān)系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒數(shù)的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 （結(jié)合必要的方程式解釋）。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是 （填微粒符號）。

III．（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域，工業(yè)常用電解法制備，其原理為

Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑

請設(shè)計一個電解池并在答題卡的方框內(nèi)畫出該裝置的示意圖并作相應(yīng)標(biāo)注。

其陽極反應(yīng)式為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應(yīng)該 （填字母）。

a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入

（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（ ）→（ ）→（ ）

（3）丙裝置中堿石灰的作用是 。

（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為 。

（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：

加熱方式

通CO加熱

時間／min

澄清石灰水變

渾濁時間／min

產(chǎn)物顏色

產(chǎn)物能否全部

被磁鐵吸引

酒精燈

30

5

黑色

能

酒精噴燈

30

1

黑色

能

①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是： 、 。

②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè)：i．全部為鐵；ii． ；iii． 。

③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

樣品序號

加熱方式

元素組成和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

產(chǎn)物樣品I

酒精燈

w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％

產(chǎn)物樣品II

酒精噴燈

w(Fe)=100％

樣品I的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，pH = 11的稀氨水，下列判斷正確的是

A．若升高溫度，Kb、Kw均增大

B．用稀鹽酸恰好中和時，溶液的pH=7

C．加水稀釋，c(NH4+)·c(OH-)增大

D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O電離平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－­，可能有NH4+

B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4－

C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3-

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

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