8．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，
回答下列問題．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

分析 （1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2-，結(jié)合元素守恒書寫方程；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）計算．

解答 解：（1）由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2-，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案為：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）當溶液的pH=7.0時，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=10-3×（10-7）2=10-17，
故答案為：10-17．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其計算，題目難度中等，正確分析圖象中數(shù)據(jù)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶度積的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能除去CH4中少量CH2═CH-CH3的最好方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．點燃
C．催化加氫D．通入足量酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于電化學的敘述正確的是（　�。�
A．
圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B．
圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法
C．
圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式：Fe=Fe 2++2e-
D．
分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有2對
B．某元素能形成+7價的含氧酸及其鹽，則該元素一定為主族元素
C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．同主族兩種短周期元素原子序數(shù)之差不可能是2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于分子晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；
類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在周期表中，W的原子半徑是最小的，Y的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，X與Z位于同一主族．Z-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：X為F，Y為Al．
（2）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過程：．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列正確的敘述有（　　）
①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)制得；
③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成；
⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在20.00mL 0.100 0mol•L-1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②＞③＞①
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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