19．下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　　）
A．
圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B．
圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法
C．
圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式：Fe=Fe 2++2e-
D．
分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍色沉淀

分析 A、電解時陰極上水放電生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧根離子，由此分析解答；
B、鋅做負極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，而這是電解池；
C、③為吸氧腐蝕，碳棒為正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、③為吸氧腐蝕，鐵放電生成亞鐵離子．

解答 解：A、陰極上水放電生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧根離子，F(xiàn)e為陰極，所以滴加酚酞溶液時Fe電極一側(cè)變紅，故A錯誤；
B、鋅做負極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置是原電池，而這是電解池，故B錯誤；
C、③為吸氧腐蝕，碳棒為正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，鐵棒一極的電極反應(yīng)式：Fe=Fe 2++2e-，故C正確；
D、③為吸氧腐蝕，Zn放電生成鋅離子，所以滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的正，甲裝置觀察到的現(xiàn)象是C極表面有氣泡逸出、
D極有紅色物質(zhì)析出、電解質(zhì)溶液藍色變淺．
（2）C極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學(xué)利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f，若試紙變藍，說明氨氣過量）．
（3）已知實驗中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計如圖2所示裝置來測定Na2CO3的含量．
①檢驗裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO2．
③以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解硫酸時，陰極產(chǎn)生1molH2時，陽極一定產(chǎn)生0.5molO2
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C．電解1mol熔融的Al2O3，能產(chǎn)生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁
D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個銅原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時該電極為負極
B．充電是Li+向陽極移動
C．充電時該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．該電池可以用磷酸溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素，D原子的s電子與p電子數(shù)相等，E 是前四周期中電負性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿；
請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；D的穩(wěn)定離子核外有10種運動狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子互為等電子體，則1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
 （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼與D形成的化合物X在39K時呈超導(dǎo)性，在晶體X的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學(xué)式為MgB2．

（5）F2+離子的電子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入過量的B的氫化物后所形成的溶液中含有F的陽離子的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化學(xué)鍵的類型為極性鍵，配位鍵．
（6）F元素的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，
回答下列問題．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．Y、Z形成氫化物的沸點更高是Z
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．元素T與X的原子序數(shù)相差25

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