“綠色化學(xué)”對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,“原子經(jīng)濟(jì)性”最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)( )
C
【解析】由題意知,“原子經(jīng)濟(jì)性”要求原子利用率為100%,符合此理念的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.氯化銨的電子式:
B.中子數(shù)為21的鉀原子:
C.甲烷分子的球棍模型:
D.HCO3-水解的離子方程式:HCO3-+H2OH2CO3+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求,理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類(lèi)型一定符合這一要求的是( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng)
⑤加聚反應(yīng) ⑥縮聚反應(yīng) ⑦酯化反應(yīng)
A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中不能在酸性條件下水解的是( )
①淀粉;②葡萄糖;③纖維素;④油脂;⑤果糖;⑥蛋白質(zhì);⑦蔗糖;⑧麥芽糖
A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧ C.②⑤ D.②⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
有機(jī)物A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,為便于使用,通常將其制成化合物D(),D在弱酸性條件下會(huì)緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是 ,A與氯氣反應(yīng)可生成C,C的名稱(chēng)是 ;
(2)經(jīng)測(cè)定E中含有氯元素,且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,由A直接生成E的反應(yīng)類(lèi)型是 ;
(3)在弱酸性條件下,D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為 ;
(4)寫(xiě)出E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物的是( )
A.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)
B.乙烯與水加成(乙醇)
C.乙烯與氯氣加成(1,2?二氯乙烷)
D.液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知25°C時(shí):
電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積 | 1.8×10-11 | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物質(zhì)的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入一定量的雙氧水,將亞鐵離子氧化,然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D.在pH大于4的溶液中Fe3+已完全不存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
25°C時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力增大
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)歸類(lèi)一定正確的是( )
①強(qiáng)電解質(zhì):氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽 ②弱電解質(zhì):草酸、純堿、醋酸銨 ③非電解質(zhì):液氨、二氧化硫、苯 ④強(qiáng)堿:氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵
A.①②③ B.①③ C.①④ D.②③
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