Question

20．取軟錳礦石（主要成分為MnO₂）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質不參與反應）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制得22.4L Cl₂（標準狀況）．下列有關說法中不正確的是（　　）

• A． 這種軟錳礦石中MnO₂的質量分數為75%
• B． 被氧化的HCl的物質的量為4mol
• C． 參加反應的HCl的質量為146g
• D． 被還原的MnO₂的物質的量為1mol

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應，1molMnO₂參加反應，反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．n（Cl₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應，1molMnO₂參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO₂的質量分數為$\frac{87g}{116g}$×100%=75%，故A正確；
B．由反應可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；
C．參加反應的HCl為4mol，其質量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；
D．Mn元素的化合價降低，被還原的MnO₂的物質的量為1mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．