12．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁有較高熔點，可做耐火材料
B．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
C．氨氣是電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電
D．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

分析 A．鋁熔點不高；
B．二氧化硫具有還原性能夠被溴水氧化；
C．電解質(zhì)必須本身能夠電離；
D．鈉鉀合金導(dǎo)熱性強．

解答 解：A．鋁熔點不高，氧化鋁熔點高，用作耐火材料，故A錯誤；
B．SO2能使溴水褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；
C．氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．鈉鉀合金導(dǎo)熱性強，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的離子Fe3+、CO32-、SO42-．不能確定的離子有Na+、NO3-，其中陽離子的鑒別方法是焰色反應(yīng)
②用一個離子方程式表示操作Ⅱ的實驗現(xiàn)象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%
B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g
D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（
A．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{電解}{→}$Al
C．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進行完全．該反應(yīng)需降溫冷卻的原因為（NH4）2CO3受熱易分解、減小（NH4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若有16 g Br2生成，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子
B．Cl2是氧化劑
C．NaBr發(fā)生了還原反應(yīng)
D．NaCl為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)平衡移動的知識分析：25℃時，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對平衡有何影響？（完成表格）
 改變條件 平衡移動方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
 加入少量的醋酸鈉固體    
 加入鎂條    
 加入一定量水稀釋    
 加入一定量水稀釋    
 加入濃鹽酸    
 加入NaOH 固體    

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