對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是

B

解析試題分析：從方程式可看出：該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到化學(xué)平衡需要的時(shí)間就越少。A圖可逆反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，由于V(逆)＞v(正)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這與題目中正反應(yīng)吸熱相違背。錯(cuò)誤B升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，達(dá)到平衡時(shí)它的含量就越少，正確C增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， AB3應(yīng)該越多，但選項(xiàng)中壓強(qiáng)高時(shí)反應(yīng)物的在平衡時(shí)含量反而少，錯(cuò)誤。D圖 升高溫度，平衡時(shí)反應(yīng)物的含量就越高，這與化學(xué)平衡在升溫時(shí)向正反應(yīng)方向移動(dòng)相違背，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)及對(duì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡含量等的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（  ）

A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6molC。則下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說(shuō)法正確的是

A．濃度改變平衡必移動(dòng) B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)
C．升高溫度平衡必移動(dòng) D．導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(    )

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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