將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（ ）
| A．100℃ | B．200℃ | C．300℃ | D．不能確定 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 ( )
| A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 | B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1 |
| C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 | D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是
| A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動 |
| B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動 |
| C．加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速 |
| D．加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)
nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是( )
| A．p1＞p2，n＞3 |
| B．p1＜p2，n＞3 |
| C．p1＜p2，n＜3 |
| D．p1＞p2，n＝3? |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是
| A．t1時，一定是升高了反應(yīng)的溫度 |
| B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體 |
| C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑 |
| D．t1時改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反應(yīng)速率增大的是
| A．② | B．②③ | C．①②⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)2HI(g) 
I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是
| A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1 |
| B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化 |
| C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵 |
| D．混合氣體的顏色不再變化時 |
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A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是