3．以下我國古代的制作或技術(shù)涉及到化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．
燒制陶罐		B．
雕刻石雕		C．
水車灌溉		D．
預(yù)報地震

分析 A．燒制陶罐生成硅酸鹽；
B．雕刻石雕沒有新物質(zhì)生成；
C．水車灌溉沒有新物質(zhì)生成；
D．預(yù)報地震沒有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．燒制陶罐生成硅酸鹽，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．雕刻石雕沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．水車灌溉沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．預(yù)報地震沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 鹽酸D．2 mol/L 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組設(shè)計如圖1裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=800．
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．

①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為2SO42--2e-═S2O82-；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將減小（填“增大”或“減少”）2mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，電離平衡常數(shù)：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是a，b，d，c（填編號）．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH，稀釋后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以對水的抑制能力減弱；
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填準確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　　）種．
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氯化鋁的水溶液常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解時在正極得到氯氣，在負極得到金屬鈉
B．若在正極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生
C．若在負極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色
D．電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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同步練習(xí)冊答案