12．氯化鋁的水溶液常溫時(shí)的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

分析 發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解顯酸性，鹽酸可抑制鋁離子水解，水解平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：氯化鋁的水溶液常溫時(shí)的pH＜7，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解，
故答案為：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；抑制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解應(yīng)用、水解規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理在溶液配制中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去CO2中的HClB．制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C．驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸D．分離苯和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下我國(guó)古代的制作或技術(shù)涉及到化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．
燒制陶罐		B．
雕刻石雕		C．
水車灌溉		D．
預(yù)報(bào)地震

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如圖直接轉(zhuǎn)化，該元素是（　�。�
A．鈉B．碳C．氮D．硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和性質(zhì)填空：

（1）氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO2有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO4溶液紫紅色褪去，證明SO2有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：恢復(fù)紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境．說(shuō)明SO2是酸性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在制氯氣時(shí)有如下操作：操作順序正確的是（　　）
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團(tuán)名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（5）B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品
①濃硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗冢瓸與D制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，試計(jì)算可得乙酸乙酯的質(zhì)量為29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式：Fe 3++3SCN-Fe（SCN）3．
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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