【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素
B. 化石燃料是不可再生能源,生物質能是可再生能源
C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味
D. 人工合成尿素,徹底動搖了“生命力論”,使得有機化學迅猛發(fā)展
【答案】A
【解析】試題分析:A.化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。錯誤;B.化石燃料是不可再生能源,生物質能是綠色植物通過光合作用產生的,是可再生能源,正確;C.酯是一類有芳香氣味的物質,許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因,正確;D.人工合成尿素,完成了無機物和有機物的轉化,徹底動搖了“生命力論”,使有機化學迅猛發(fā)展,正確;故選A。
考點:考查了化學反應速率的決定因素、物質的分類、化學史、酯的性質的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
【答案】C
【解析】A、較活潑的金屬鋅作負極,選項A錯誤;B、較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片上有氣泡生成,選項B錯誤;C、原電池中陽離子H+移向正極銅電極,選項C正確;D、負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液,正極上氫離子得電子生成氫氣析出,所以一段時間后溶液中H+濃度降低,酸性減弱,選項D錯誤。答案選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 石墨極發(fā)生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域
C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣
D. 標準狀況下產生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質量為14 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校課外小組的同學設計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質硫。
(1)甲組同學分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。
①儀器M的名稱為______________。
②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是_________________。
③用B裝置制取甲烷的化學方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH,原因是____________________________________。
(2)乙組同學利用甲組制得的CH4和SO2進行實驗,并驗證產物中除單質硫外還含有CO2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進行實驗,發(fā)現G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____→ → → → 。
②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。
③F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO),設計了下列裝置,并查閱到下邊資料:在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
請回答下列問題:
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進行的一項操作步驟是________________。
(2)圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________;大試管內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
(3)飽和食鹽水的作用是_____________;冰水的作用是___________________。
(4)在制取C12時,實驗室中若無MnO2,可用KMnO4粉末代替,發(fā)生下列反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,則可選擇的發(fā)生裝置是_____(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質溶液,示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 石墨電極是該電池的正極
B. 石墨電極上發(fā)生還原反應
C. Mg電極的電極反應式:Mg-2e-=Mg2+
D. 電池工作時,電子從Mg電極經導線流向石墨電極,再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克,加入1mol/L的硫酸V升,要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣,且比鈉反應生成的氫氣少,V的大小范圍是( 。
A. V≥ B. V≤ C. V< D. V≤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中Cl﹣濃度最小的是( )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.300mL 5mol/L KCl溶液D.250mL 1mol/L AlCl3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2轉化。
(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式___________。
(2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___________。
(3)控制城市空氣污染源的方法可以有_______。
A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具
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