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【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應

C. Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極

【答案】D

【解析】A、Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，石墨電極是該電池的正極，選項A正確；B、H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應，選項B正確；C、Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，選項C正確；D、電池工作時，電子從負極Mg電極經導線流向石墨電極，但是電子不會經過電解質溶液，選項D錯誤。答案選D。

點晴：本題考查原電池原理。明確原電池的構成條件，結合Mg、雙氧水的性質確定正負極是解題關鍵；該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應在原電池的正極被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據此分析解答。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（ ）
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業(yè)生產中具有廣泛應用。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質到鹽的逐步轉化關系如圖所示，完全符合圖示轉化關系的元素有（ ）

A. C、N、Na、K B. C、S、Si、Na

C. C、S、P、Na D. P、S、Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物質能是可再生能源

C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味

D. 人工合成尿素，徹底動搖了“生命力論”，使得有機化學迅猛發(fā)展

【答案】A

【解析】試題分析：A．化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。錯誤；B．化石燃料是不可再生能源，生物質能是綠色植物通過光合作用產生的，是可再生能源，正確；C．酯是一類有芳香氣味的物質，許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因，正確；D．人工合成尿素，完成了無機物和有機物的轉化，徹底動搖了“生命力論”，使有機化學迅猛發(fā)展，正確；故選A。

考點：考查了化學反應速率的決定因素、物質的分類、化學史、酯的性質的相關知識。

【題型】單選題
【結束】
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列有關實驗的說法不合理的是( )

A. 反應一段時間，①中試管底部有少量固體生成

B. ②中用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中用石蕊溶液檢驗SO2溶液的酸堿性

D. 向①中直接加水，觀察顏色，確認CuSO4生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類生產、 生活密切相關。請回答下列問題：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應原理為：

①氫解反應： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反應： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，則△H1=______,羰基硫氫解反應_________(填“能”或“示能”) 設計成原電池。若平衡常數K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數) 的線性關系，圖中直線符合該氫解反應平衡常數K與溫度T關系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時，H2的轉化率為_________；反應速率N 點v 正(CO)_________M 點v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭還原NO2 發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2利CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，計算可得M點時該反應的平衡常數Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)。

（4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反應NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟六號”宇宙飛船是靠長征Ⅱ（F）型運載火箭發(fā)射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，氧化劑是N2O4，產物是氮氣、二氧化碳和水。

（1）火箭點火瞬間，逸出的紅棕色氣體是________，產生該氣體的化學反應方程式為________________________________。

（2）偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為____________________，當有1 mol 偏二甲肼燃燒時，轉移電子的物質的量為________________________________。

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