【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質溶液,示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 石墨電極是該電池的正極
B. 石墨電極上發(fā)生還原反應
C. Mg電極的電極反應式:Mg-2e-=Mg2+
D. 電池工作時,電子從Mg電極經導線流向石墨電極,再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極
【答案】D
【解析】A、Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極,石墨電極是該電池的正極,選項A正確;B、H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應,選項B正確;C、Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極,電極反應為:Mg-2e-=Mg2+,選項C正確;D、電池工作時,電子從負極Mg電極經導線流向石墨電極,但是電子不會經過電解質溶液,選項D錯誤。答案選D。
點晴:本題考查原電池原理。明確原電池的構成條件,結合Mg、雙氧水的性質確定正負極是解題關鍵;該裝置中Mg易失電子作負極,電極反應式為Mg-2e-=Mg2+,石墨電極是該電池的正極,H2O2具有氧化性,應在原電池的正極被還原,電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O,據此分析解答。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電影《閃閃的紅星》中,為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽,潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上,帶進山中.假如潘冬子在實驗室中,欲從食鹽水中提取出食鹽,采用的最好方法是( )
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.蒸餾
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【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質,若箭頭表示能一步轉化的常見反應,其中常溫下能實現圖示轉化關系的是
選項 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | Na[Al(OH)4] | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽,在工農業(yè)生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標準狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應后,將溶液中Mn2+轉化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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【題目】單質到鹽的逐步轉化關系如圖所示,完全符合圖示轉化關系的元素有( )
A. C、N、Na、K B. C、S、Si、Na
C. C、S、P、Na D. P、S、Mg、Fe
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【題目】下列說法不正確的是
A. 化學反應速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強等外界因素
B. 化石燃料是不可再生能源,生物質能是可再生能源
C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實是水果花卉中含有的酯的氣味
D. 人工合成尿素,徹底動搖了“生命力論”,使得有機化學迅猛發(fā)展
【答案】A
【解析】試題分析:A.化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。錯誤;B.化石燃料是不可再生能源,生物質能是綠色植物通過光合作用產生的,是可再生能源,正確;C.酯是一類有芳香氣味的物質,許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因,正確;D.人工合成尿素,完成了無機物和有機物的轉化,徹底動搖了“生命力論”,使有機化學迅猛發(fā)展,正確;故選A。
考點:考查了化學反應速率的決定因素、物質的分類、化學史、酯的性質的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】(題文)用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列有關實驗的說法不合理的是( )
A. 反應一段時間,①中試管底部有少量固體生成
B. ②中用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中用石蕊溶液檢驗SO2溶液的酸堿性
D. 向①中直接加水,觀察顏色,確認CuSO4生成
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【題目】碳及其化合物與人類生產、 生活密切相關。請回答下列問題:
(1)羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法,其反應原理為:
①氫解反應: COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反應: COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1,則△H1=______,羰基硫氫解反應_________(填“能”或“示能”) 設計成原電池。若平衡常數K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數) 的線性關系,圖中直線符合該氫解反應平衡常數K與溫度T關系的是_________ (填字母)。
(2)CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強變化如圖所示。M點時,H2的轉化率為_________;反應速率N 點v 正(CO)_________M 點v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
(3)焦炭還原NO2 發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下,1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應,測得平衡時NO2利CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示,計算可得M點時該反應的平衡常數Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達反應的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
。反應NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
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【題目】“神舟六號”宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發(fā)射升空的。該火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2],氧化劑是N2O4,產物是氮氣、二氧化碳和水。
(1)火箭點火瞬間,逸出的紅棕色氣體是________,產生該氣體的化學反應方程式為________________________________。
(2)偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為____________________,當有1 mol 偏二甲肼燃燒時,轉移電子的物質的量為________________________________。
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