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【題目】足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是 （ ） 　　

A．NaOH固體　 B．CH3COONa固體　 C．NaCl晶體 D ．Na2CO3固體

【答案】B

【解析】A 不可以，加NaOH固體，會消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小

B 可以，加CH3COONa固體，會得到CH3COOH，溶液中C(H+)減小，反應速率，氫氣的總量不變

C 不可以，加NaCl晶體，對反應無影響

D 不可以，加Na2CO3固體，會消耗鹽酸，生成二氧化碳，使生成氫氣的總量減小。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫(yī)藥、環(huán)境科學等領域具有廣闊應用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過程中產生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設計下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應用。

回答下列問題：

（1）“浸出”實驗中，鹽酸起始濃度對鐵、鋁浸出率的影響如圖所示：

①鹽酸的合適濃度為______________。

②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時，鐵的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“調節(jié)pH”時，pH最小應為______________（設調節(jié)pH過程中溶液體積不變）。

（3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結構（核是Fe、殼是Fe2O3），殼是由中心鐵核在合成過程中被氧化而形成。

①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。

②“合成”后，經過濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。

（4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中，80 min后回收該納米線，測得其表面元素的原子個數比如下表：

①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。

②樣本2的實驗條件是______________（填“有氧”或“無氧”）。

③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A. 化合物X的分子式為C16H16O6

B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應

D. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：

其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：

(1)“C6H12O6”的名稱是________，A的電子式為________，C中含有官能團名稱_______。

(2) A→B反應類型______________。

(3)寫出下列轉化的化學方程式

C→D：_____________________，

CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。

(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產業(yè)之一，作為信息產業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色環(huán)保，人人有責。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是（ ）

A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進行垃圾分類并進行無害化處理

C.使用無毒、可降解的食品包裝材料D.改進生產工藝和設備，減少“三廢”排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。

（1）As是33號元素，則其在周期表中的位置是________________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式__________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因______________________________。

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