Question

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As是33號元素，則其在周期表中的位置是________________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因______________________________。

Answer 1

【答案】第四周期， VA族 ②③ As2O5(s) === As2O3(s) + O2(g) △H= + 295.4 kJ·mol-1 不是 過濾，洗滌，烘干 2AsO4 3－+ 2SO2 + 2H+ === As2O3 + 2SO42－ + H2O 酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應(yīng)的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率

【解析】

根據(jù)As在元素周期表中的位置判斷As的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)元素周期律分析解答；根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答；

(1)As的原子核外電子排布圖是： ，有4個電子層，最外層有5個電子，位于第四周期VA族，故答案為：第四周期VA族；

(2)N元素非金屬性比As強，說明N的氫化物熱穩(wěn)定性比As的氫化物穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：NH3>AsH3，故①錯誤；N元素的最高價氧化物的水化物的酸性比As元素的最高價氧化物的水化物的酸性強，即酸性：HNO3>H3AsO4，故②正確；N和As是同主族元素，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，故③正確，故答案為： ②③；

(3) 根據(jù)圖像顯示，可知As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）═As2O3（s）+O2（g） △H=-619.2 kJmol-1+(-914.6 kJmol-1)=+295.4kJmol-1，故答案為：As2O5(s) === As2O3(s) + O2(g) △H= + 295.4 kJ·mol-1；

(4) ①堿浸過程中沒有元素化合價的變化，所以該過程不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；

②過程Ⅲ為溶液到固體，需要經(jīng)過濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，故答案為：濃縮結(jié)晶，過濾，洗滌，烘干；

③過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，酸性越強，氫離子濃度越大，增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應(yīng)的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率；故答案為：酸性越強，物質(zhì)的氧化性或者還原性可能增強；增加氫離子濃度平衡正向移動促進反應(yīng)的進行，有利于提高As2O3的產(chǎn)率。