Question

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：（1）混合后溶液中NaCl的質量分數(shù)為________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物質的量濃度。（寫出計算過程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

Answer 1

【答案】（1）20%；（2）4.0mol·L－1；（3）4.0mol。

【解析】

試題分析：（1）質量分數(shù)=溶質的質量/溶液質量×100%，混合后溶質的質量為（20×14%＋30×24%）g=10.0g，溶液質量=（20＋30）g=50g，因此溶質的質量分數(shù)=10/50×100%=20%；（2）根據(jù)物質的量濃度和質量分數(shù)之間關系，即c=1000ρw%/M=1000×1.17×20%/58.5mol·L－1=4.0mol·L－1；（3）上述溶液質量分數(shù)為20%，設需要加入xmolNaCl，因此有58.5x/（58.5x＋936）×100%=20%，解得x=4.0mol。