【題目】鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應的產(chǎn)物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑。將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. NaOH C. H2SO4 D. HC1

【答案】A

【解析】試題分析：A、鉀和水的反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和CuSO4反應，反應方程式為：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加得2K+2H2O+CuSO4=H2↑+K2SO4+Cu（OH）2↓，根據(jù)方程式知，溶液質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量=m（Cu（OH）2）+m（H2）-m（K），A符合；B、鉀和水的反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和NaOH不反應，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（K）-m（H2），B不符合；C、鉀和水的反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和H2SO4反應生成鹽和水，反應方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（K）-m（H2），C不符合；D、鉀和水的反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的氫氧化鉀和鹽酸反應生成鹽和水，反應方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（K）-m（H2），D不符合；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對電子數(shù)與周期數(shù)相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最小；F原子價電子排布式為nsn－1npn＋1；G原子有6個未成對電子。請回答下列問題：

(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為________(填元素符號)，常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為____________________(填化學式)。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A－D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結構

信息

單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色。

其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學性質(zhì)非常穩(wěn)定。

原子的3p亞層上有5個電子。

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）寫出四種元素的元素符號：A______、B______、C______、D______。

（2）A原子核外有_______種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式_______________。

（3）D和C形成的化合物R屬于_______晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實________________________________。

（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是

A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C. CO2中混有CO（熾熱的炭）

D. CO2中混有HC1氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）

A．單質(zhì)的沸點：W>X

B．陰離子的還原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）

操作及現(xiàn)象

結論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。

NH4Cl固體可以升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料。水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列說法中，不正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5

C．3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L

D．x＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

B. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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