氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是
 
．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
 
，液體石蠟鼓泡瓶的作用是
 
．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是
 
（填寫選項(xiàng)序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入
 
．
 
，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）裝置1是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使氨水分解生成氨氣；
（2）①反應(yīng)是放熱反應(yīng)降溫平衡正向進(jìn)行；液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；
②生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑱z驗(yàn)氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種，通過向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨；在不含碳酸銨的基礎(chǔ)上在通過向試管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否變渾濁證明固體中是否含有碳酸氫銨；
②碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品中，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，依據(jù)碳元素守恒和混合物質(zhì)量計算物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔猓蚀鸢笧椋簼獍彼c生石灰或氫氧化鈉固體等； 
（2）①反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過高分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
②制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干；
故答案：過濾；c；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，檢驗(yàn)氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種，通過向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨；在不含碳酸銨的基礎(chǔ)上在通過向試管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否變渾濁證明固體中是否含有碳酸氫銨，故答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟3：少量澄清石灰水溶液變渾濁
②取混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g，即BaCO3為1.97g，物質(zhì)的量為
1.97
197
=0.01mol，根據(jù)碳酸根守恒，則碳酸氫銨物質(zhì)的量為0.01mol，又樣品質(zhì)量為3.95g，所以氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為
3.95-0.01×79
78
=0.04mol；
則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
0.04
0.04+0.01
×100%=80.00%，故答案為：80.00%．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，有關(guān)混合物的計算，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014北京馬拉松比賽于10月19日上午鳴槍開跑，然而關(guān)于北京馬拉松最熱門的話題并非參賽人數(shù)、比賽結(jié)果，卻是“霧霾”． 19日上午，北京市的空氣質(zhì)量為嚴(yán)重污染級別．下列物質(zhì)不計入“空氣污染指數(shù)”的項(xiàng)目是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、二氧化氮D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A、膠體B、懸濁液
C、乳濁液D、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年12月21日，據(jù)《重慶商報》報道：5名地質(zhì)、洞穴等方面的專家組成考察組前往城口縣考察，首次發(fā)現(xiàn)了距今8億年前的蛇紋石．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在
 
的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B．（填寫下列正確選項(xiàng)前的字母．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達(dá)到7.8時，氫氧化鋁開始溶解．）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol-1NaOH溶液，經(jīng)過操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有如圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖：

請在圖中畫出實(shí)驗(yàn)②、④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v （NO）]的實(shí)驗(yàn)．試回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）為測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[v （NO）]，本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
 
、
 
．
（3）該興趣小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理后得到用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系圖如圖所示．則：
①a→b，v （NO）變化的主要原因是
 
．
②b→c，v （NO）變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在25℃時 H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、Ka的關(guān)系是Kh=
 
．當(dāng)升高溫度時，Kh將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中
 
能生成沉淀．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm-3）配制1mol?L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（3）經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：
Ni（s）+4CO
   50-80℃   
.
180-200℃
Ni（CO）4（g），則該反應(yīng)的△H
 
．（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol -1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol -1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，H2的平均生成速率為
 
．
（4）如圖l是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
 
極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO時，C電極的質(zhì)量變化為
 
．

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