12．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為（　�。�
A．硒化氫很穩(wěn)定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．非金屬性比硫弱
D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

分析 根據(jù)Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒與氧、硫同主族，性質(zhì)與S類似，非金屬性O＞S＞Se，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強，并利用類推法來解答．

解答 解：A．非金屬性：S＞Se，氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定，故A錯誤；
B、H2Se與H2S性質(zhì)類似，H2S的水溶液顯弱酸性，則硒化氫的水溶液顯弱酸性，故B正確；
C、同主族從上往下非金屬性減弱，所以Se非金屬性比硫弱，故C正確；
D、非金屬性Br＞Se＞As，則最高價氧化物的水化物的酸性HBrO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故D正確；
故選A．

點評 本題考查學生利用元素周期律來解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在濃硝酸中放入銅片：
（1）實驗現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（2）待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標況）．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、N03-、C032-B．Ba2+、K+、HC03-、Al02-
C．Na+、NH4+、Cl0-、0H-D．Mg2+Al3+、Cl-、S042-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，它們在一定條件下都可以發(fā)生取代反應
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁?br />（1）電源A上的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總反應的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為Zn-2e-═Zn2+，電極f上發(fā)生的反應為Zn2++2e-═Zn，槽中放的電鍍液可以是ZnSO4溶液或ZnCl2溶液（只要求填一種電解質(zhì)溶液）．
（4）若在電路中通過6.02×1023個電子，則e、f兩極產(chǎn)生的質(zhì)量差為65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，四種元素均不是稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．z的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D．w的最高價氧化物的水化物可能為弱酸，也有可能為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．BaO2、NaCl、LiH 三種物質(zhì)陽離子與陰離子個數(shù)比均為：1：1
B．CCl4、NH3、PCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．甲烷可與溴水發(fā)生取代反應，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應
D．燃料電池是通過燃燒所釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）常溫下，將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）；純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．該溶液中由水電離出的c（OH-）約為1×10-11mol•L-1
（2）常溫下，0.1mol•L-1的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（CO32-）＜c（H2CO3）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式Kb=$\frac{c（{HC{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，請設計實驗證明0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過其總量的10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是抑制LiCl的水解，防止生成LiOH，同時HCl可帶走水蒸氣
（6）本實驗在電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2．

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