4．下列說法正確的是（　　）
A．BaO2、NaCl、LiH 三種物質(zhì)陽離子與陰離子個數(shù)比均為：1：1
B．CCl4、NH3、PCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．甲烷可與溴水發(fā)生取代反應，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應
D．燃料電池是通過燃燒所釋放的熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置

分析 A、過氧化鋇中陰離子為過氧根離子；
B、NH3中的氫是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、甲烷可與液溴在光照的條件下發(fā)生取代反應；
D、燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A、過氧化鋇中陰離子為過氧根離子，所以BaO2中鋇離子與過氧根離子，NaCl中是鈉離子與氯離子，LiH是鋰離子與氫負離子，陽離子與陰離子個數(shù)比均為：1：1，故A正確；
B、NH3中的氫是2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、甲烷可與液溴在光照的條件下發(fā)生取代反應，而不是溴水，故C錯誤；
D、燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力，和微粒的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，綜合性強，但比較容易．

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（1）A的分子式是C2H5O2N，含氧官能團的名稱是羧基；
（2）下列有關A的說法中，正確的是a（選填字母）；
a．具有兩性    b．能發(fā)生消去反應    c．不能發(fā)生酯化反應
（3）有機物A和（寫結(jié)構(gòu)簡式）可以合成二肽

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12．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)為（　　）
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19．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，其中一個電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列敘述正確的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu為正極，SO42+向正極移動B．電子由銅片通過導線流向鋅片
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H+═Fe2++H2↑
反應②2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
反應③2 Fe2++Cl2═2Fe3++2 Cl-．

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13．常溫下，在濃度為10-4mol/L的鹽酸溶液中，c（OH-）=10-10mol/L，將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c（H+）≈10-7mol/L，c（OH-）≈10-7mol/L．

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金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖乙．【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
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（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
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