19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應的實質是化合價變化
B．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑
C．氧化劑氧化其他物質時，本身被還原
D．還原劑在反應中本身被還原

分析 A、氧化還原反應的特征是有化合價的變化；
B、利用氧化劑的概念分析問題；
C、氧化還原在發(fā)生時一般是同時存在相伴進行；
D、利用還原劑的特征分析即可．

解答 解：A、氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質是電子轉移，電子得失或電子對的偏移，故A錯誤；
B、氧化劑是在發(fā)生化學反應時化合價降低的物質，有些物質雖具有氧化性但在具體反應中不一定表現(xiàn)其氧化性，故B錯誤；
C、氧化還原在發(fā)生時一般是同時存在相伴進行，氧化劑氧化其它物質時本身也被其它物質還原，故C正確；
D、還原劑的特征是把其它物質還原本省被其它物質氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 此題是對氧化還原反應的考查，解題的關鍵是掌握氧化還原反應的特征以及氧化劑還原劑的特點，屬于概念型知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列順序不正確的是（　　）
A．分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．堿性　 Mg（OH）2＜NaOH＜KOH
C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．Cl和Br屬于ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．銫和鈉都是第ⅠA族元素，以下關于銫的敘述，正確的是（　�。�
A．銫的密度比鈉大，熔點比鈉高
B．氫氧化銫易溶于水
C．銫能與熱水反應放出氫氣，但與冷水不反應
D．銫與氯形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．兩種有機物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能發(fā)生銀鏡反應．
D能發(fā)生如下變化：

（1）H→I的反應類型縮聚反應；D中官能團名稱：羥基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的結構簡式：；
（4）B在NaOH溶液中共熱，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）寫出D→E的化學方程式：或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：
□5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有NaCl（寫化學式）．
（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏低的是C
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中
B 定容時俯視
C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時俯視
D容量瓶中有水，未進行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.02mol NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導管排入D中．
（2）反應進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，
①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱     b．向A內加入少量Fe2O3     c．向A內加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內加入少量FeSO4     f．向A內加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2（OH）2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑
B．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）．
（3）若實驗過程中無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號）

（5）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO4•7H2O的 片劑．

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