14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氯化鎂溶液與澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）亞硫酸鈣與鹽酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

分析 （1）反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣；
（2）反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
（3）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)來解答．

解答 解：（1）氯化鎂溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑，故答案為：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．牛奶C．食鹽溶液D．煙、云、霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的晶體內(nèi)每個B離子周圍有8個C離子與之緊密相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點、硬度較大等．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素在周期表中的位置為第四周期 VIII族．
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個能級且全充滿，其單質(zhì)在一定條件下能與干冰反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用雙線橋法表示下列反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
氧化劑H2O    氧化產(chǎn)物Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和⑤
D．該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準(zhǔn)確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
請回答：
①到達(dá)滴定終點的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ．mol-1436496463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”		能量變化kJ

拆開化學(xué)鍵
2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵
總能量變化
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以石油產(chǎn)品對二甲苯為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下

已知：RCH（OH）2 自動失水→RCHO+H2O．回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B；D；E
（2）寫出化學(xué)方程式：
B→C，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
E→F，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
D+F→柯達(dá)爾+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O，反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案