【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空:

.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

1)為制取干燥氨氣,可將裝置C___(填裝置名稱)連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用___

a.氯化鈣 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是__。

3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)13,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入___(填名稱),然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子___,F的燒杯中所裝液體為__,所起的作用是__。

.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

1)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-Br-的還原性強(qiáng)弱。將裝置A中產(chǎn)生的氣體通入盛有NaBr溶液的裝置E中,充分反應(yīng)后取下E,加入CCl4,靜置后觀察到____的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則證明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-。

2)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2SSO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。簡(jiǎn)述檢查裝置B氣密性的操作____,F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】球形干燥管(或干燥管) b、d 飽和食鹽水、濃硫酸 氯氣 取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+ NaOH溶液 吸收逸出的Cl2 裝置E中的液體分層,下層液體為橙紅色(或紅棕色) 夾緊止水夾,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好 SO22H2S=3S2H2O

【解析】

Ⅰ(1)氨氣是堿性氣體應(yīng)使用堿性干燥劑,一般為堿石灰或生石灰;

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣;

(3)氨氣極易溶于水,易引起倒吸,形成噴泉,氯氣有顏色,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾;氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);氯氣有毒,不能排放到大氣中,一般用堿液吸收;

Ⅱ(1)氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來(lái),溴在四氯化碳中的溶解度更大,被四氯化碳萃取并分層,四氯化碳的密度比水大;

(2)檢查裝置B氣密性的操作為:夾緊止水夾,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;B生成H2S,C生成SO2,二者混合生成SH2O。

Ⅰ(1)氨氣若用裝置C制取,利用的是濃氨水與吸水劑反應(yīng),注意吸水劑不能與氨氣反應(yīng),可選用堿石灰或生石灰,則C與球形干燥管(或干燥管)相連,故選bd;

(2)制取氯氣的反應(yīng)原理為濃鹽酸與二氧化錳加熱,若獲得純凈、干燥的氯氣,要先通過(guò)飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl,再通過(guò)濃硫酸干燥;

(3)開關(guān)3與液體相連,若先通氨氣,易導(dǎo)致噴泉現(xiàn)象發(fā)生,另外,氯氣為黃綠色氣體,最后通氯氣易干擾白煙現(xiàn)象的觀察,故先通氯氣后通氨氣。NH4+的檢驗(yàn)方法為取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體中有NH4+F的燒杯中所裝液體為NaOH溶液,作用是吸收逸出的Cl2

Ⅱ(1)比較ClBr的還原性強(qiáng)弱,可利用其對(duì)應(yīng)單質(zhì)間的置換反應(yīng),即氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來(lái)生成溴單質(zhì),在加入四氯化碳,溴在四氯化碳中的溶解度更大,被四氯化碳萃取并分層,四氯化碳的密度比水大,則現(xiàn)象為:裝置E中的液體分層,下層液體為橙紅色(或紅棕色);

(2)檢查裝置B氣密性的操作為:夾緊止水夾,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;B生成H2S,C生成SO2,二者混合生成SH2O,化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功,這標(biāo)志著我國(guó)成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家。可燃冰主要成分是甲烷,可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個(gè)過(guò)程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

化學(xué)方程式

焓變ΔH/kJ·mol-1

活化能Ea/kJ·mol-1

甲烷氧化

CH4g)+2O2gCO2g)+2H2Og

-802.6

125.6

CH4g)+O2gCO2g)+2H2g

-322.0

172.5

蒸氣重整

Ⅰ.CH4g)+H2OgCOg)+3H2g

206.2

240.1

Ⅱ.CH4g)+2H2OgCO2g)+4H2g

165

243.9

下列說(shuō)法不正確的是

A.COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=+41.2kJ·mol-1

B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea78.9kJ·mol-1

C.初始階段:甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率

D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 ( )

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】封管實(shí)驗(yàn)具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于四個(gè)封管實(shí)驗(yàn)夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說(shuō)法正確的是(

A.加熱時(shí),①中封管內(nèi)固體消失

B.加熱時(shí),②中溶液變?yōu)闊o(wú)色,冷卻后又變紅

C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的氧化性

D.加熱又冷卻的過(guò)程中,①④屬于物理變化,②③屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有5molKNO32.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是( )

A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

B.所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)=11

C.反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列各組混合物完全燃燒生成CO2的質(zhì)量由大到小是(

C2H6 C3H8 C3H4 C3H6 C3H6 C2H4 C4H10 C3H8 C2H2 C3H4

A. ⑤②③④①B. ②③⑤④①C. ①②③④⑤D. ⑤②③①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;

FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;

③實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍(lán)

下列判斷正確的是(  )

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cl2Fe3I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。

1)氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____

2)濾液A的主要成分除NaOH外,還有____(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程____

3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序_____。

a.加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c.加入過(guò)量的氨水

d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。

4)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______(任寫一條)。

5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。

① 25℃時(shí),0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________(取整數(shù))。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_________

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0

① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:

t /min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。

a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

② 下圖為相同時(shí)間,NaBH4的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí),NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在;T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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