【題目】R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種

【答案】A

【解析】

A．分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B．分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基，故B正確；

C．該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)物：①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔，其中：

（1）能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________（填序號(hào)，下同），其化學(xué)方程式是________。

（2）能衡量一個(gè)國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________，該物質(zhì)可用于一種常用塑料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（4）碳元素的質(zhì)量百分含量最高的是________，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的反應(yīng)裝置如下：

甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________，乙中硫酸銅溶液的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛。氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al2O3完全反應(yīng)，測得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（2）過濾上述混合溶液，向?yàn)V液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?/span>202mL時(shí)生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al2O3的物質(zhì)的量是多少摩________？（寫出計(jì)算過程）

堿式碳酸鋁鎂[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做為塑料填料。為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。3.390g樣品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）。

（i）100.00g樣品中含結(jié)晶水_______mol。

（ii）100.00g樣品中OH―的物質(zhì)的量是多少_______？（寫出計(jì)算過程）

（iii）通過計(jì)算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì)）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有以下兩種：

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：

CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O

(1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______（用電極反應(yīng)式解釋）。

(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芥子醇是一種合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)芥子醇的說法中正確的是

A.能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)

B.能通過與濃溴水的反應(yīng)證明存在酚羥基

C.能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

D.能與鈉反應(yīng)、不能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號(hào)）．

a．測定過氧化氫的沸點(diǎn)

b．測定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長

d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．

（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．

（3）若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．

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同步練習(xí)冊答案