Question

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

Answer 1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=a kJmol-1該熱化學(xué)方程式的意義是：1molH2和molO2完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O時(shí)放出a kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比例關(guān)系，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJmol-1，為①的2倍，所以2a=b，又因?yàn)槿紵�是放熱反�?yīng)，所以△H<0，即2a=b<0，故A正確；B項(xiàng)，水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱，②比④放出的熱量少，又因?yàn)榉艧岱磻?yīng)△H<0，所以d<b<0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，△H<0，放出的熱量越多，值越小，水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱，所以c<a<0，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒是放熱反應(yīng)，△H<0，應(yīng)為：2c=d<0，故D錯(cuò)誤。