【題目】A、BCD、EF、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,FD同主族,FG同周期。

1D、E、F 的離子半徑由大到小的順序為_________(填離子符號)。

2寫出能證明GF非金屬性強的一個離子方程式_____________

3FG的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_______,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

4C能分別與AD按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為_______。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì),若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

5現(xiàn)取100mL 1mol/LE的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_________mL。

【答案】 S2->O2->Al3+ Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓(Cl2+S2-=2Cl-+S↓) 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-7QkJ/mol 150350

【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子, FD同主族,FG同周期;所以A是H元素;B、C、D 是第二周期元素,F(xiàn)、G是第三周期元素,B是碳元素、C是氮元素、D是氧元素;F是硫元素、G是氯元素;E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,E是鋁元素。

解析:(1)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越大半徑越小,O2-、Al3+、S2- 的半徑由大到小的順序為S2->O2->Al3+

(2)非金屬性越強,單質(zhì)氧化性越強,Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓能證明ClS非金屬性強。

(3)ClS的一種化合物甲與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、H2SO4HCl,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,根據(jù)元素守恒,甲的化學(xué)式是SCl2,電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。

(4)N能分別與HO按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙乙是N2H4,丙是NO2,N2H4的結(jié)構(gòu)式為。常溫下,液體N2H4NO2氣體反應(yīng)生成兩種氮氣和水,若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-7QkJ/mol。

(5)3.9g氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol;設(shè)鋁離子只生成氫氧化鋁沉淀,需要氫氧化鈉溶液的體積是VL

,V=0.15L=150mL

設(shè)鋁離子生成氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸根離子,生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉150mL,生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量是0.1L× 1mol/L-0.05mol=0.05mol,生成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉0.05mol ×4=0.2mol,消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.2mol÷1mol/L=0.2L=200mL,共消耗氫氧化鈉溶液的為350 mL;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是(  )
A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)不改變,質(zhì)量發(fā)生改變
C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D.在化學(xué)反應(yīng)過程中,催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素,并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為:Uuo,質(zhì)量數(shù)為293,以下敘述不正確的是

A. 該元素原子核外含有118個電子,核內(nèi)有175個中子

B. 該元素屬于第七周期

C. 該元素一定是一種金屬元素

D. 該元素位于零族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(  )

A. 電解過程中,銅極上有H2生成

B. 電解初期,主反應(yīng)方程式為:2H2O=H2↑+O2

C. 整個電解過程中,H+的濃度不斷增大

D. 電解一定時間后,石墨電極上有銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物。回答下列問題:

1在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的H=________kJ/mol.

2在恒容密閉容器中充入2molNO21molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行,原因是___________________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________

A.擴大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO21molO2,再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

3N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為___________。

4XY、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/LX、Y、Z、W溶液的pH。將XY、Z1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。

5氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(K1K2表示);

②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時反應(yīng)II達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應(yīng)II在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是(

A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列說法正確的是(  )

A. 在標準狀況下,1 mol水的體積是224 L

B. 1 mol H2所占的體積約為224 L

C. 在標準狀況下, 阿伏加德羅常數(shù)個分子所占的體積約為224 L

D. 在標準狀況下,1 mol NH3CO混合氣體所占的體積約為224 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下【已知:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。

(1)操作I、Ⅱ的名稱為____________。

(2)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_____________。

(3)溶液a中加入NaHCO3后,生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)Al2O3比另外一種鋁的化合物AlCl3熔點高出很多,原因是_________;有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁,你覺得是否可行,____(選填可行不可行”),試分析原因_________

(5)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生NH3。打開K1,通入N2一段時間。

①實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是___________

②由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M方法:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案,測定NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止, 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g。

(1)B瓶中裝的試劑為___________________,C裝置的作用是___________________________。

(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。

(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________(保留三位有效數(shù)字)

(4)現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶,請選擇正確的方法進行鑒別____

A.加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

B.沉淀法:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液

C.氣體法:逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液

D.pH法:用pH試紙測其pH,pH大的是Na2CO3溶液

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