【題目】以鉻鐵礦[主要成分為,還含有等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)可用氧化物的形式表示為___________。
(2)高溫煅燒時(shí)分別與純堿反應(yīng),固體產(chǎn)物分別為、___________;發(fā)生反應(yīng)的固體產(chǎn)物則為和一種紅棕色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;上述流程中,高溫煅燒若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,適宜選用的儀器為___________(填標(biāo)號(hào))。
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.瓷坩堝 d.鐵坩堝
(3)濾渣I的主要成分是___________;調(diào)節(jié)pH=7的目的是___________。
(4)再次調(diào)節(jié)pH是向?yàn)V液Ⅱ中加入使pH變小,溶液由黃色變?yōu)槌壬,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;能否用鹽酸代替調(diào)節(jié)pH___________(填“能”或“否”)。
(5)向橙色溶液中加入固體,獲得晶體的操作依次是加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
【答案】FeO·Cr2O3 Na2SiO3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3 +8Na2CrO4+8CO2 d Fe2O3 使AlO2-、SiO32-形成Al(OH)3、H2SiO3沉淀除去 2CrO42- +2H+Cr2O72-+H2O 否 冷卻結(jié)晶
【解析】
(1)中Fe為+2價(jià)、Cr為+3價(jià);
(2)高溫煅燒時(shí) SiO2與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳;與純堿反應(yīng)的固體產(chǎn)物則為和一種紅棕色固體,根據(jù)元素守恒,紅棕色固體是氧化鐵;高溫煅燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,瓷坩堝屬于硅酸鹽,高溫條件下與純堿反應(yīng);
(3)高溫煅燒的產(chǎn)物是、Na2SiO3、、Fe2O3; pH=7時(shí),AlO2-、SiO32-形成Al(OH)3、H2SiO3沉淀;
(4)酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;Cr2O72-能氧化氯離子;
(5)低溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7;
(1)中Fe為+2價(jià)、Cr為+3價(jià),用氧化物的形式表示為FeO·Cr2O3;
(2)高溫煅燒時(shí) SiO2與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,固體產(chǎn)物是Na2SiO3;與純堿反應(yīng)的固體產(chǎn)物則為和一種紅棕色固體,根據(jù)元素守恒,紅棕色固體是氧化鐵,反應(yīng)方程式是4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3 +8Na2CrO4+8CO2;高溫煅燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,瓷坩堝屬于硅酸鹽,高溫條件下與純堿反應(yīng),故選d;
(3)高溫煅燒的產(chǎn)物是、Na2SiO3、、Fe2O3,只有Fe2O3難溶于水,所以濾渣1的成分是Fe2O3;調(diào)節(jié)pH=7的目的是使AlO2-、SiO32-形成Al(OH)3、H2SiO3沉淀除去;
(4)酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,再次調(diào)節(jié)pH是向?yàn)V液Ⅱ中加入使pH變小,溶液由黃色變?yōu)槌壬,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42- +2H+Cr2O72-+H2O;Cr2O72-能氧化氯離子,不能用鹽酸代替硫酸;
(5)低溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7,向橙色溶液中加入固體,獲得晶體的操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
B. pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,回答問題:
(1)向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,其現(xiàn)象是________________________________,離子反應(yīng)方程式是________________________________。
(2)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸,其現(xiàn)象是________________________________________,離子反應(yīng)方程式是____________________________________。
(3)稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合,其現(xiàn)象是_________________________________________,離子反應(yīng)方程式是______________________________________。
(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型),反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成________________,第二個(gè)生成______________,第三個(gè)生成______________;相同點(diǎn)是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 2.24L水蒸氣與足量的反應(yīng),生成氧氣的分子數(shù)為0.05
B. 常溫常壓下,3.6中所含的中子數(shù)為2
C. 0.1mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子數(shù)為0.1
D. 將0.1mol溶于適量水,溶液中粒子總數(shù)為0.1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( )
A. 選擇合適的試劑,用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO
B. 除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾
C. 洗滌沉淀時(shí)(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng),除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了如圖1探究:
請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液,
(1)需用量筒量取____mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
(2)所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀硫酸時(shí),還缺少的玻璃儀器是____,該儀器所具備的功能是____(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體
D.用來溶解固體溶質(zhì)
(3)在圖2配制過程示意圖中,錯(cuò)誤的有(填序號(hào))_____。
(4)下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______填字母)。
A、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時(shí)仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ(1)步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是(填化學(xué)式)_____。
(2)從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量,一系列過程中所需的基本操作為:
a.____,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻。
(3)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為____ g。
(4)寫出步驟②的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是___g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。
(2)反應(yīng)②中_______作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)_______。
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為( )
A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L
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