【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3CO32存在于CO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是(

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH7~9之間

B. pH=10.25時,c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知,pH7~9之間,溶液中主要存在HCO3-,該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3,選項A正確;B.pH=10.25時,溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉溶液中滿足物料守恒:c(Na+)═2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),則混合液中c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-),選項B錯誤;C.根據(jù)圖象曲線可知,pH=6.37時,H2CO3HCO3-的濃度相等,碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)==10-6.37,選項C正確;D.pH=10時的溶液為堿性,則c(OH-)>c(H+),溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,c(Na+)離子濃度最大,結(jié)合圖象曲線變化可知:c(HCO3-)>c(CO32-),此時離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),選項D正確;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。

A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

B. 1molCl2通入水中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

D. 實驗室里要用480 mL 0.1molL的硫酸銅溶液,需稱取12.5克膽礬配制成溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物,有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點物質(zhì),B為無色氣體,D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分,可作為顏料。試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________,F(xiàn)____________。

(2)G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________,對應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(3)寫出IJ反應(yīng)生成K的離子方程式____________

(4)寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。下列說法不正確的是:

A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B. 氣體A一定是混合氣體

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色

D. 沉淀A一定是 H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點時生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6],俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。它是一種食品添加劑,我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑。如果食用過量,易引起胃腸適。同學(xué)們可以觀察一下家中食鹽的配料表,盡量選用不含抗結(jié)劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進行制備。

已知HCN是一種極弱的酸,現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:

(1)常溫下,NaCN水溶液的pH_______7(填“>”、“<”、“ = ”)。

(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣,過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________

(4)轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是_______________,相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6](填“>”“ = ”“<”)。

(5)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備?梢杂醚趸原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時,耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時,將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為__________ ;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子,單電子個數(shù)分別是2、32;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中,原子的雜化方式分別為______、__________

2+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5,推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

3戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道;

4)甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為 1:3的微粒,則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為:_________________ ;__________________。

5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中陽離子的配位數(shù)為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物的相對分子質(zhì)量為 M,則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。(用含ρ、NA的計算式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里

B. 盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

C. 可用滴加酚酞看其是否變紅的方法來檢測久置的燒堿是否變質(zhì)

D. 氯水保存在無色玻璃瓶中;液氯存貯存在鋼瓶里

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水,直到氣體不再放出,加水稀釋,取少量所得溶液,加入少量二氧化錳,又有氣體放出,待氣體不再放出后,再滴加酚酞,溶液變紅。下列猜測不合理的是

A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

B.過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化氫和氧氣

C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水

D.過氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫

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