X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體
C

試題分析：令X的質(zhì)子數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為a+6，所以a+a+6＝22，解得a＝8，故X為O元素，Y的質(zhì)子數(shù)為8+6＝14，故Y為Si元素。A、X為O元素，常見(jiàn)單質(zhì)為氧氣、臭氧，固態(tài)時(shí)是分子晶體，故A正確；B、Y為Si元素，屬于非金屬單質(zhì)，形成的晶體是原子晶體，故B正確；C、X與Y形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故C不正確；D、X與碳形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳固態(tài)時(shí)是分子晶體，故D正確，故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是
A．其最高化合價(jià)為+3B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是
A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說(shuō)法中正確的是  
A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．XeF4分子中Xe的化合價(jià)為0價(jià)
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是常見(jiàn)的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y
Y是空氣中含量最高的元素
Z
Z是地殼中含量最高的金屬元素
W
W的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （寫(xiě)化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是           （寫(xiě)化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是             （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與∏鍵數(shù)目之比為              
（4）X的第一電離能比W的        （填“大”或“小”）
（5）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      
（6）已知2.7gZ單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____；
XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________；
XY2原子晶體的1個(gè)晶胞中含有_______個(gè)原子。
W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）
A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8D．可能是x+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）
A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸          鹽酸
（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過(guò)量）
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題，問(wèn)題是                                     。
（3）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是
A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
B氫化物沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl
C結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO＞CO
D離子還原性：S2－＞I－＞Br－

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