Question

10．某元素R的單質8.4g，跟足量氧氣反應可生成RO₂ 18.0g，已知元素R原子中所含質子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）求R的相對原子質量；
（2）寫出R原子的結構示意圖．

Answer 1

分析 該元素的單質8.4g與氧氣充分反應，生成18.0g的化合物RO₂，需要氧氣的質量為9.6g，設R的摩爾質量為Mg/mol，則$\frac{8.4g}{Mg/mol}：\frac{9.6g}{16g/mol}=1：2$，所以M=28，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質子數(shù)、質量數(shù)、中子數(shù)的關系得，R的原子序數(shù)=質子數(shù)=中子數(shù)=14，該元素為Si元素，由此分析解答；

解答 解：該元素的單質8.4g與氧氣充分反應，生成18.0g的化合物RO₂，需要氧氣的質量為9.6g，設R的摩爾質量為Mg/mol，則$\frac{8.4g}{Mg/mol}：\frac{9.6g}{16g/mol}=1：2$，所以M=28，根據(jù)原子中核外電子數(shù)、質子數(shù)、質量數(shù)、中子數(shù)的關系得，R的原子序數(shù)=質子數(shù)=中子數(shù)=14，該元素為Si元素，
（1）求R的相對原子質量為：14+14=28，答：R的相對原子質量為28；
（2）14號元素硅原子的結構示意圖為：，故答案為：．

點評 本題考查了原子結構和元素性質，涉及原子核外電子排布、質子數(shù)和質量數(shù)及中子數(shù)的關系、元素周期律等知識點，側重學生對基礎知識的考查，題目難度不大．