18．有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2
C．硝酸與Na2S反應(yīng)制得H2S
D．實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶保存濃硝酸，且放在陰涼地方

分析 A．稀硝酸具有酸的通性，但濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；
B．硝酸的酸性大于碳酸；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，而硫化鈉中-2價(jià)的硫具有還原性；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解．

解答 解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或藍(lán)色石蕊試液變紅色，而濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終褪色，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸的酸性大于碳酸，所以硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，生成CO2，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，而硫化鈉中-2價(jià)的硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫的氧化物，不能生成硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成二氧化氮，所以實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶保存濃硝酸，且放在陰涼地方，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道濃稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)它的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子式為C16H14Br3
C．分子中最多有24個(gè)原子共面D．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．向NH4Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加熱Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定減小
D．加水稀釋0.1mol•L-1醋酸溶液，電離平衡向右移動，c（H+）一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
②再取50.0mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的一種無色氣體．寫出反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，待測溶液中c（Cu2+）=0.6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．電解池質(zhì)量減小的極一定是陽極正確（判斷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某元素R的單質(zhì)8.4g，跟足量氧氣反應(yīng)可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）求R的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出R原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某課外活動小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，若鼓氣速度過快，則會帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，若鼓氣速度過慢則會反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙．
（4）簡述如何驗(yàn)證丁裝置中乙醛的存在．取丁中溶液適量，加入銀氨溶液丙水浴加熱，若由銀鏡生成則證明有乙醛生成，反之則無或取丁中少量溶液加入新制氫氧化銅濁液并加熱煮沸，若由磚紅色沉淀生成則證明有乙醛生成，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．150℃、1.01×105Pa時(shí)，10mL某氣體烴與50mL氧氣混合，用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣，體積變?yōu)?5mL．
（1）該烴在組成上應(yīng)含有6個(gè)氫原子
（2）若該烴為烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2．

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