燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，CO為陰極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陽極燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陽極反應式：
2CO+2CO32--4e-=4CO2則陽極反應式為
 
；總反應式為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：在電解池中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，陽極上發(fā)生是電子的氧化反應，根據(jù)陰陽兩極反應可以書寫總反應方程式．
解答： 解：在電解池中，陰極上是CO發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，陽極上是發(fā)生失電子的氧化反應，反應式：2CO+2CO32--4e-=4CO2，在轉移電子一樣多的情況下，兩極反應相加得到總反應：2CO+O2=2CO2，
故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2．
點評：本題考查燃料電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4NA
C、T℃時，1L pH=6純水中，含10-6NA個OH-
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式：
 

（2）采用電化學法可將CO2轉化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式
 
．
（3）CO2為原料還可合成多種物質．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對上述流程的分析，下列說法正確的是
 
．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉化
B．裝置X中陰極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D．流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒
精檢測．該電池負極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），BC2+與AC2互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．請回答下列問題（答題時請用相應的元素符號表示相應元素）：

（1）A元素的價層電子排布圖為
 
；BC2+的電子式為
 
；基態(tài)F原子的核外電子排布簡式
 
．
（2）E元素的電離能情況如圖1所示．E元素在周期表中位于
 
；D元素單質形成的晶體晶胞類型屬于
 
堆積．
（3）A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結構如圖2所示，由此可知，化合物甲的晶體類型為
 
，其硬度超過金剛石的原因是
 
．化合物甲的晶體中B原子的雜化方式為
 
．
（4）D、C兩元素可形成的化合物乙．
①現(xiàn)證實化合物乙的晶體結構如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為
 
；
②設D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 
．
②物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
和
 
．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m
 
n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度
 
 0.11mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（NO3）2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2、O2．某興趣小組同學對固體產(chǎn)物中Fe的化合物進行了如下探究：
【提出假設】
（1）對固體產(chǎn)物中Fe化合價的猜想
猜想一：只顯+2價；猜想二：只顯+3價；猜想三：
 
．
【實驗驗證】
（2）同學們設計并驗證試驗，取適量上述加熱分解后的固體于試管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固體完全溶解，再進行下列實驗操作，實驗結果證明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
 

（提示：由于濃度較稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的顏色進行確認）
A、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈紅色．
B、先向試管中滴入3%的H2O2溶液，無明顯變化，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
C、先向試管中滴入0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，再向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
D、先向試管中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，再向試管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無明顯變化．
【實驗結論】
（3）根據(jù)上述實驗結果，證明猜想二正確，請寫出Fe（NO3）2熱分解的化學方程式
 
．
【實驗改進】
（4）有同學提出也可以通過測定分解后的氣體體積的方式進行分析，于是將分解后的氣體進行右圖裝置的試驗，以驗證猜想：先向集氣瓶中通入分解后的氣體，記錄通入氣體的體積為V1，然后，打開右側止水夾，再向吸氣瓶中緩慢通入O2，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．搖動集氣瓶，液面上升，當液體充滿集氣瓶時，記錄通入氧氣瓶的體積為V2．當通入的氧氣為V（O2）=
 
 （用含V1的代數(shù)式表示），證明猜想二成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中各化學鍵如圖所示，寫出乙醇各種鍵斷裂的化學反應方程式

鍵①斷裂：
 

鍵②和⑤斷裂：
 

鍵①和③斷裂：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1.7g NH3中含有的化學鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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