下列實驗中,反應速率加快屬于由催化劑引起的是(  )
A、電解水時,加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時,加入少量硫酸銅加快反應
考點:化學反應速率的影響因素
專題:化學反應速率專題
分析:影響化學反應的因素很多,1.固體顆粒的大小2.反應物的溫度;3.催化劑:在其他條件相同時,使用催化劑,改變化學反應速率.
解答: 解:A、電解水時,加少量硫酸可使溶液的導電性增強,增大氫離子濃度,而使得化學反應速率加快的,故A錯誤;
B、二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的過程中會起到催化劑的作用,故B正確;
C、氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣,氧氣在碳的燃燒中起到助燃的作用,氯酸鉀不是碳燃燒的催化劑,故C錯誤;
D、鋅與稀硫酸反應制備氫氣時,加入少量硫酸銅會使反應速率加快是因為形成原電池的緣故,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查影響化學反應速率的因素.溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學反應速率,注意物質(zhì)的催化作用具有專一性的特點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學反應如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為
 

(3)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是
 

②該配合物中氯原子的雜化方式為
 

③在X2Cl2?2CO?2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標出相應的配位鍵
 

(4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )
A、鋰離子電池屬于二次電池,是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應用最廣泛的電池
B、銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從鋅電極流向銅電極,再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
C、甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類,但都是以鋅電極為負極,都是鋅被氧化的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱.充分反應后,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
[提示:2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O]( 。
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之間
D、等于40.32 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學反應所表示的離子方程式正確的是(  )
A、SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-═NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、過量稀硝酸和鐵屑反應:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是( 。
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目:高中化學 來源: 題型:

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是( 。
A、CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
B、每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C、SO2只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、1mol Cl2與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
C、46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA
D、常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),CO為陰極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陽極燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應式:陽極反應式:
2CO+2CO32--4e-=4CO2則陽極反應式為
 
;總反應式為
 

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