20．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

分析 由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正確；
C．電極b采用MnO2，MnO2作電極材料，為正極，還可起到催化作用，故C錯(cuò)誤；
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷兩極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖．
發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取．粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．
I．已知：重晶石（BaSO4）高溫緞燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=+221kJ•mol-1
則BaS（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0-20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-5mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．準(zhǔn)確稱取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液
C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某KOH樣品中含水7.62%、含 K2CO32.38%、含KOH90%，現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL 1.00 mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到的固體的質(zhì)量為（　　）
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的H2（相同狀況下），則上述三種醇物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3：6B．3：2：1C．4：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示．下列說法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol-1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1
D．①式表示斷裂1 molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 molSO2 中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ

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