4.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):R(OH)3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O.則RO4 n- 中R的化合價(jià)是( 。
A.+7B.+6C.+5D.+4

分析 R(OH)3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O中遵循電荷守恒,可知n=3,然后結(jié)合離子中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為-3計(jì)算.

解答 解:R(OH)3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O中,由電荷守恒可知,反應(yīng)前的負(fù)電荷總數(shù)為2+4=6,由電荷守恒可知,n+3=6,則n=3,RO4 n- 中R的化合價(jià)為x,則x+(-2)×4=-3,解得x=+5
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意反應(yīng)前后離子電荷的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片.開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min.反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管.
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉.
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后d(填標(biāo)號(hào)).
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率.
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥.
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是b(填標(biāo)號(hào)).
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c(填標(biāo)號(hào)).
a.30%   b.40%  c.60%  d.90%
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高(填“高”或“低”),其原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性質(zhì):
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;
②在0℃-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;
④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去HCl(填化學(xué)式).
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中
(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO33飽和溶液的混合操作為在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案(請(qǐng)簡(jiǎn)要作答):
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液,再用砂芯漏斗過(guò)濾,晶體用乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;可使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ•mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1.則a=-28.5.
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,溫度升高后,K值減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”).
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
②下列說(shuō)法正確的是ad(填字母).
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液.
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc(填字母).
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是鋅(填名稱(chēng)).

(5)25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39.25℃時(shí),向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Fe3+)=2.215×1021

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是(  )
A.H2SO4B.CO2C.NaOHD.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO43②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( 。
A.①③⑤B.①②③C.②④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.完成下列化學(xué)用語(yǔ):
(1)書(shū)寫(xiě)電離方程式:H2SO4:H2SO4=2H++SO42-;NH4NO3:NH4NO3=NH4++NO3-
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式:
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑:K2Cr2O7,被氧化的元素:Cl;鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是:酸性和還原性.
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是( 。
A.酒精和水B.苯和乙醇C.硝基苯和水D.己烷和溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.用裝置甲收集SO2
B.用裝置乙制備AlCl3晶體
C.用裝置丙進(jìn)行中和滴定時(shí),滴定前錐形瓶先用待裝液潤(rùn)洗
D.裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時(shí),先要檢查儀器是否漏液

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同步練習(xí)冊(cè)答案