16.完成下列化學(xué)用語:
(1)書寫電離方程式:H2SO4:H2SO4=2H++SO42-;NH4NO3:NH4NO3=NH4++NO3-
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式:
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑:K2Cr2O7,被氧化的元素:Cl;鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是:酸性和還原性.
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

分析 (1)硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子;硝酸銨是強電解質(zhì),完全電離生成銨根離子和硝酸根離子;
(2)該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,反應(yīng)中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl具有還原性,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等;
(3)電解飽和食鹽水時,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH.

解答 解:(1)硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子;硝酸銨是強電解質(zhì),完全電離生成銨根離子和硝酸根離子,電離方程式分別為H2SO4=2H++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-,故答案為:H2SO4=2H++SO42-;NH4NO3=NH4++NO3-;
(2)反應(yīng)中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,為氧化劑,元素化合價由+6價降低為+3價,化合價變化3價,Cl元素化合價升高,被氧化,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性,
故答案為:1;14;2;2;3;7;K2Cr2O7;Cl;酸性和還原性;
(3)電解飽和食鹽水時,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH,電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

點評 本題考查較綜合,涉及電離方程式、電池反應(yīng)式的書寫及氧化還原反應(yīng)配平,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,把握電離方程式書寫方法、電極反應(yīng)式書寫方法是解本題關(guān)鍵,注意(2)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是CCl4,所用主要儀器的名稱是分液漏斗.
(2)加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH<12.2.
酸化溶液Z時,使用的試劑為鹽酸.
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c(OH-)=1.8mol•L-1
(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是bd.

(4)工業(yè)上由熔融MgCl2制Mg,寫出化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(5)化學(xué)使生活更美好,下列做法不可行的是AF.
A.用活性炭檢驗軟、硬水        B.用食醋除鐵銹
C.用小蘇打片治療胃酸過多      D.用生石灰作食品干燥劑
E.乙烯可以作水果催熟劑        F.福爾馬林可以作食品保鮮劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用,某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬:

(1)聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4y]n
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用.
②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M意見:將稀HNO3改為H2O2(或O2、O3等);濃縮時向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度,以便析出,所得產(chǎn)物易于干燥.
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH,所加試劑Y為Fe2O3;溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4y]n 中x的值有較大影響(如圖1所示),試分析pH過小(pH<3)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因:pH過小,會抑制Fe3+的水解.

(2)明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽.
①為充分利用原料,試劑X應(yīng)為KOH.
②請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線,補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑:廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生,過濾,向所得濾液中加入稀硫酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解.將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、并用酒精洗滌、干燥,最終得到明礬晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):R(OH)3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O.則RO4 n- 中R的化合價是( 。
A.+7B.+6C.+5D.+4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.空氣B.氨水C.礦泉水D.蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L.若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達到平衡時,C的濃度仍是1.2mol/L,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件應(yīng)是( 。
A.大于0.6molB.大于零C.等于1molD.任意值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.某物質(zhì)含有3.01×1022個分子,其質(zhì)量為1.4g,則物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為28.若只含有一種元素,則分子式為:N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗(裝置如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(  )
A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C.硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液
D.鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下置換出H2的體積比是( 。
A.1:2:3B.23:12:9C.9:12:23D.36:69:92

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