分析 (1)硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子;硝酸銨是強電解質(zhì),完全電離生成銨根離子和硝酸根離子;
(2)該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,反應(yīng)中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl具有還原性,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等;
(3)電解飽和食鹽水時,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH.
解答 解:(1)硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子;硝酸銨是強電解質(zhì),完全電離生成銨根離子和硝酸根離子,電離方程式分別為H2SO4=2H++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-,故答案為:H2SO4=2H++SO42-;NH4NO3=NH4++NO3-;
(2)反應(yīng)中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,為氧化劑,元素化合價由+6價降低為+3價,化合價變化3價,Cl元素化合價升高,被氧化,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性,
故答案為:1;14;2;2;3;7;K2Cr2O7;Cl;酸性和還原性;
(3)電解飽和食鹽水時,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH,電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
點評 本題考查較綜合,涉及電離方程式、電池反應(yīng)式的書寫及氧化還原反應(yīng)配平,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,把握電離方程式書寫方法、電極反應(yīng)式書寫方法是解本題關(guān)鍵,注意(2)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +7 | B. | +6 | C. | +5 | D. | +4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大于0.6mol | B. | 大于零 | C. | 等于1mol | D. | 任意值 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 | |
B. | 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液 | |
C. | 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液 | |
D. | 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2:3 | B. | 23:12:9 | C. | 9:12:23 | D. | 36:69:92 |
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